Substancje reagują ze sobą w ściśle określonym stosunku ilościowym, charakterystycznym dla danej reakcji. Również powstające produkty pozostają do siebie i do substratów w ściśle określonych stosunkach. Stosunki ilościowe między reagentami, tzw. stosunki stechiometryczne, oblicza się na podstawie równania chemicznego. Najczęściej wykorzystuje się trzy sposoby określania stosunku stechiometrycznego: molowy, masowy (wagowy) i objętościowy. Stosunek objętościowy tylko dla gazów jest taki sam jak stosunek molowy, co wynika z zasady Avogadra, na przykład: (more…)

Molową interpretację równania chemicznego wykorzystuje się do ilościowego określania efektu cieplnego reakcji. Obok równania można podać wartość i znak efektu cieplnego w postaci tzw. entaplii reakcji (symbol AH):

A + B    »C + D    AH=…
(more…)