Substancje reagują ze sobą w ściśle określonym stosunku ilościowym, charakterystycznym dla danej reakcji. Również powstające produkty pozostają do siebie i do substratów w ściśle określonych stosunkach. Stosunki ilościowe między reagentami, tzw. stosunki stechiometryczne, oblicza się na podstawie równania chemicznego. Najczęściej wykorzystuje się trzy sposoby określania stosunku stechiometrycznego: molowy, masowy (wagowy) i objętościowy. Stosunek objętościowy tylko dla gazów jest taki sam jak stosunek molowy, co wynika z zasady Avogadra, na przykład: (more…)

Podstawą obliczeń opartych na wzorach chemicznych jest równanie składu, które dla związku chemicznego pierwiastka A z pierwiastkiem B, o wzorze sumarycznym A(-B-,

Równanie składu umożliwia ustalenie wzorów sumarycznych. W tym celu należy wyznaczyć doświadczalnie skład procentowy danego związku i jego masę cząsteczkową. Jeżeli masa cząsteczkowa nie jest znana, to korzystając z równania składu można jedynie ustalić wzór elementarny, czyli wzór, w którym indeksy stechiometryczne pozostają w stosunku możliwie najmniejszych liczb całkowitych. Przy znanej masie cząsteczkowej można obliczyć indeksy stechiometryczne wzoru rzeczywistego (przykład rach. 2.2). Wzór rzeczywisty jest to wzór sumaryczny określający faktyczne liczby atomów w cząsteczce danego związku chemicznego. (more…)