<?xml version="1.0" encoding="UTF-8"?>
<!-- generator="wordpress/2.3.3" -->
<rss version="2.0"
	xmlns:content="http://purl.org/rss/1.0/modules/content/"
	xmlns:wfw="http://wellformedweb.org/CommentAPI/"
	xmlns:dc="http://purl.org/dc/elements/1.1/"
	>

<channel>
	<title>Chemia - podstawy</title>
	<link>http://www.chemia.manir.info</link>
	<description>Podstawy chemii dla licealistów</description>
	<pubDate>Thu, 11 Sep 2008 08:35:52 +0000</pubDate>
	<generator>http://wordpress.org/?v=2.3.3</generator>
	<language>en</language>
			<item>
		<title>Stechiometria równań chemicznych</title>
		<link>http://www.chemia.manir.info/stechiometria-rownan-chemicznych/</link>
		<comments>http://www.chemia.manir.info/stechiometria-rownan-chemicznych/#comments</comments>
		<pubDate>Thu, 11 Sep 2008 08:34:41 +0000</pubDate>
		<dc:creator>admin</dc:creator>
		
		<category><![CDATA[Stechiometria]]></category>

		<guid isPermaLink="false">http://www.chemia.manir.info/?p=8</guid>
		<description><![CDATA[Substancje reagują ze sobą w ściśle określonym stosunku ilościowym, charakterystycznym dla danej reakcji. Również powstające produkty pozostają do siebie i do substratów w ściśle określonych stosunkach. Stosunki ilościowe między reagentami, tzw. stosunki stechiometryczne, oblicza się na podstawie równania chemicznego. Najczęściej wykorzystuje się trzy sposoby określania stosunku stechiometrycznego: molowy, masowy (wagowy) i objętościowy. Stosunek objętościowy tylko [...]]]></description>
		<wfw:commentRss>http://www.chemia.manir.info/stechiometria-rownan-chemicznych/feed/</wfw:commentRss>
		</item>
		<item>
		<title>Entalpia reakcji</title>
		<link>http://www.chemia.manir.info/entalpia-reakcji/</link>
		<comments>http://www.chemia.manir.info/entalpia-reakcji/#comments</comments>
		<pubDate>Thu, 11 Sep 2008 08:34:06 +0000</pubDate>
		<dc:creator>admin</dc:creator>
		
		<category><![CDATA[Uncategorized]]></category>

		<guid isPermaLink="false">http://www.chemia.manir.info/?p=7</guid>
		<description><![CDATA[Molową interpretację równania chemicznego wykorzystuje się do ilościowego określania efektu cieplnego reakcji. Obok równania można podać wartość i znak efektu cieplnego w postaci tzw. entaplii reakcji (symbol AH):
A + B    »C + D    AH=&#8230;
]]></description>
		<wfw:commentRss>http://www.chemia.manir.info/entalpia-reakcji/feed/</wfw:commentRss>
		</item>
		<item>
		<title>Mol</title>
		<link>http://www.chemia.manir.info/mol/</link>
		<comments>http://www.chemia.manir.info/mol/#comments</comments>
		<pubDate>Thu, 11 Sep 2008 08:33:19 +0000</pubDate>
		<dc:creator>admin</dc:creator>
		
		<category><![CDATA[Uncategorized]]></category>

		<guid isPermaLink="false">http://www.chemia.manir.info/?p=6</guid>
		<description><![CDATA[Mol jest jednostką liczności materii, czyli wielkości fizycznej, która stanowi miarę ziarnistości próbki (liczby zawartej w niej drobin). Mol zawiera 602 miliardy bilionów drobin. Liczba drobin w molu substancji (6,02-1023) jest nazywana liczbą Avogadra (symbol NA).
Masa 1 mola (atomów lub cząsteczek) wyrażona w gramach jest równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej (np.: masa cząsteczkowa wody [...]]]></description>
		<wfw:commentRss>http://www.chemia.manir.info/mol/feed/</wfw:commentRss>
		</item>
		<item>
		<title>Stechiometria wzorów chemicznych</title>
		<link>http://www.chemia.manir.info/stechiometria-wzorow-chemicznych/</link>
		<comments>http://www.chemia.manir.info/stechiometria-wzorow-chemicznych/#comments</comments>
		<pubDate>Wed, 27 Aug 2008 08:32:19 +0000</pubDate>
		<dc:creator>admin</dc:creator>
		
		<category><![CDATA[Stechiometria]]></category>

		<guid isPermaLink="false">http://www.chemia.manir.info/?p=5</guid>
		<description><![CDATA[Podstawą obliczeń opartych na wzorach chemicznych jest równanie składu, które dla związku chemicznego pierwiastka A z pierwiastkiem B, o wzorze sumarycznym A(-B-,
Równanie składu umożliwia ustalenie wzorów sumarycznych. W tym celu należy wyznaczyć doświadczalnie skład procentowy danego związku i jego masę cząsteczkową. Jeżeli masa cząsteczkowa nie jest znana, to korzystając z równania składu można jedynie ustalić [...]]]></description>
		<wfw:commentRss>http://www.chemia.manir.info/stechiometria-wzorow-chemicznych/feed/</wfw:commentRss>
		</item>
		<item>
		<title>Prawa stechiometryczne</title>
		<link>http://www.chemia.manir.info/prawa-stechiometryczne/</link>
		<comments>http://www.chemia.manir.info/prawa-stechiometryczne/#comments</comments>
		<pubDate>Thu, 03 Jul 2008 08:31:09 +0000</pubDate>
		<dc:creator>admin</dc:creator>
		
		<category><![CDATA[Stechiometria]]></category>

		<guid isPermaLink="false">http://www.chemia.manir.info/?p=4</guid>
		<description><![CDATA[Dwa prawa są najważniejsze:
Prawo zachowania masy: łączna masa reagentów nie ulega zmianie (czyli: masa substratów jest równa masie produktów). Uzasadnienie mikroskopowe: wszystkie atomy zawarte w substratach wchodzą w skład produktów, a każdy atom waży tyle samo przed reakcją co po reakcji.
Prawo stałości składu (prawo stosunków stałych): stosunek masowy pierwiastków w związku chemicznym jest wielkością stałą [...]]]></description>
		<wfw:commentRss>http://www.chemia.manir.info/prawa-stechiometryczne/feed/</wfw:commentRss>
		</item>
		<item>
		<title>Stechiometria</title>
		<link>http://www.chemia.manir.info/stechiometria/</link>
		<comments>http://www.chemia.manir.info/stechiometria/#comments</comments>
		<pubDate>Mon, 23 Jun 2008 08:30:26 +0000</pubDate>
		<dc:creator>admin</dc:creator>
		
		<category><![CDATA[Stechiometria]]></category>

		<guid isPermaLink="false">http://www.chemia.manir.info/?p=3</guid>
		<description><![CDATA[Stechiometria wyjaśnia, jak stosunki ilościowe w mikroświecie wpływają na stosunki ilościowe w makroświecie. Stosunki ilościowe zmierzone makroskopowo, a więc wyrażone w gramach, znajdują odzwierciedlenie w budowie materii, w stosunkach między liczbami drobin poszczególnych składników.
]]></description>
		<wfw:commentRss>http://www.chemia.manir.info/stechiometria/feed/</wfw:commentRss>
		</item>
	</channel>
</rss>

