Mol jest jednostką liczności materii, czyli wielkości fizycznej, która stanowi miarę ziarnistości próbki (liczby zawartej w niej drobin). Mol zawiera 602 miliardy bilionów drobin. Liczba drobin w molu substancji (6,02-1023) jest nazywana liczbą Avogadra (symbol NA).
Masa 1 mola (atomów lub cząsteczek) wyrażona w gramach jest równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej (np.: masa cząsteczkowa wody wynosi 18 u, podczas gdy masa 1 mola cząsteczek wody to 18 g). Continue reading Mol

Podstawą obliczeń opartych na wzorach chemicznych jest równanie składu, które dla związku chemicznego pierwiastka A z pierwiastkiem B, o wzorze sumarycznym A(-B-,

Równanie składu umożliwia ustalenie wzorów sumarycznych. W tym celu należy wyznaczyć doświadczalnie skład procentowy danego związku i jego masę cząsteczkową. Jeżeli masa cząsteczkowa nie jest znana, to korzystając z równania składu można jedynie ustalić wzór elementarny, czyli wzór, w którym indeksy stechiometryczne pozostają w stosunku możliwie najmniejszych liczb całkowitych. Przy znanej masie cząsteczkowej można obliczyć indeksy stechiometryczne wzoru rzeczywistego (przykład rach. 2.2). Wzór rzeczywisty jest to wzór sumaryczny określający faktyczne liczby atomów w cząsteczce danego związku chemicznego. Continue reading Stechiometria wzorów chemicznych