Prawa stechiometryczne
Dwa prawa są najważniejsze:
Prawo zachowania masy: łączna masa reagentów nie ulega zmianie (czyli: masa substratów jest równa masie produktów). Uzasadnienie mikroskopowe: wszystkie atomy zawarte w substratach wchodzą w skład produktów, a każdy atom waży tyle samo przed reakcją co po reakcji.
Prawo stałości składu (prawo stosunków stałych): stosunek masowy pierwiastków w związku chemicznym jest wielkością stałą i charakterystyczną dla danego związku. Uzasadnienie mikroskopowe: wszystkie cząsteczki związku chemicznego mają ten sam skład typu A(B^ , a zatem dla dowolnego ich zbioru słuszna jest zależność:
Twierdzenie odwrotne do prawa stałości składu, w myśl którego określonemu stosunkowi masowemu pierwiastków odpowiada określony związek - nie jest słuszne.
Uzupełnieniem powyższych praw jest zasada Avogadra (dotycząca tylko gazów): w równych objętościach różnych gazów znajduje się tyle samo drobin, jeżeli ciśnienie i temperatura są identyczne.